რადონსა და რადიუმს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რადონი არის კეთილშობილი გაზი, ხოლო რადიუმი არის რადიოაქტიური ელემენტი.
მიუხედავად იმისა, რომ სახელები რადონი და რადიუმი ერთნაირად ჟღერს, ისინი სრულიად განსხვავებული ქიმიური ელემენტებია. ისინი გვხვდება სხვადასხვა ფიზიკურ მდგომარეობაში. თუმცა, ორივე ეს ელემენტი რადიოაქტიური ელემენტია მათი დიდი ატომური რიცხვის გამო.
რა არის რადონი?
რადონი არის კეთილშობილი გაზი, რომელსაც აქვს ქიმიური სიმბოლო Rn და ატომური ნომერი 86. ეს არის რადიოაქტიური ელემენტი მისი დიდი ატომური რიცხვის გამო, რაც მას არასტაბილურს ხდის. ეს არის უფერო, უსუნო და უგემოვნო კეთილშობილი გაზი. ბუნებრივია, ეს ელემენტი ჩნდება თორიუმის და ურანის რადიოაქტიური დაშლის შუალედურ საფეხურებზე.რადონი არის რადიუმის შუალედური დაშლის პროდუქტი. რადონის ყველაზე გავრცელებული და სტაბილური იზოტოპის ატომური მასა არის 222. თუმცა, ამ სტაბილური იზოტოპის ნახევარგამოყოფის პერიოდი დაახლოებით 3,8 დღეა. ვინაიდან მისი დაშლა სწრაფად ხდება, რადონი დედამიწის უიშვიათეს ქიმიურ ელემენტებს შორისაა.
სურათი 01: რადონი
რადონი არის p-ბლოკის ელემენტი მე-18 ჯგუფში და მე-6 პერიოდში. მას აქვს სრული ელექტრონული სტრუქტურა ოქტეტის წესის მიხედვით. მას აქვს მინუს მნიშვნელობები დნობის წერტილისა და დუღილის წერტილისთვის, რაც მას აუცილებელ გაზად აქცევს ოთახის ტემპერატურისა და წნევის პირობებში. გარდა ამისა, მას აქვს სახეზე ორიენტირებული კუბური კრისტალური სტრუქტურა. მისი მაგნიტური თვისებების გათვალისწინებით, ის არამაგნიტურია, რადგან რადონის ატომებში არ არის დაუწყვილებელი ელექტრონები. უფრო მეტიც, ეს არის ყველაზე მკვრივი კეთილშობილი გაზი და ინერტული გაზი.
რა არის რადიუმი?
რადიუმი არის რადიოაქტიური ქიმიური ელემენტი, რომელსაც აქვს ქიმიური სიმბოლო Ra და ატომური ნომერი 88. იგი კლასიფიცირებულია, როგორც ტუტე დედამიწის ლითონი, რადგან ის პერიოდული ცხრილის მე-2 ჯგუფშია. სუფთა მდგომარეობაში ის თეთრ ფერში ჩნდება. ჰაერის ზემოქმედების შემდეგ ის ადვილად რეაგირებს აზოტთან და აყალიბებს შავი ფერის რადიუმის ნიტრიდს. რადიუმის ყველაზე სტაბილური იზოტოპი არის Ra-226. ამ იზოტოპის ნახევარგამოყოფის პერიოდი დაახლოებით 1600 წელია.
სურათი 02: სუფთა რადიუმის გამოჩენა
რადიუმი არის პერიოდული ცხრილის მე-2 ჯგუფში და მე-7 პერიოდში. ეს არის s-ბლოკის ელემენტი. მას აქვს მთლიანად შევსებული ატომური ორბიტალები, მაგრამ მას არ აქვს ყველა ელექტრონი, რომ დაემორჩილოს ოქტეტის წესს. სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის დროს, ეს ელემენტი შეიძლება არსებობდეს მყარ მდგომარეობაში.მას აქვს სხეულზე ორიენტირებული კუბური კრისტალური სტრუქტურა. ვინაიდან არ არსებობს დაუწყვილებელი ელექტრონები, ის არამაგნიტურია. რადიუმი ერთადერთი რადიოაქტიური წევრია პერიოდული ცხრილის მე-2 ჯგუფში. სუფთა მდგომარეობაში ამ ქიმიურ ელემენტს არასტაბილური ბუნება აქვს. მას აქვს ძალიან მაღალი დნობის და დუღილის წერტილები.
რა განსხვავებაა რადონსა და რადიუმს შორის?
რადონსა და რადიუმს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რადონი არის კეთილშობილი გაზი, ხოლო რადიუმი არის რადიოაქტიური ელემენტი. თუმცა, ორივე ეს ელემენტი რადიოაქტიურია, რადგან მათ აქვთ დიდი ატომური რიცხვები. გარდა ამისა, რადონი არის რადიუმის შუალედური დაშლის პროდუქტი. გარდა ამისა, რადონის ნახევარგამოყოფის პერიოდი დაახლოებით 3,8 დღეა, ხოლო რადიუმის ნახევარგამოყოფის პერიოდი დაახლოებით 1600 წელია.
შემდეგი ცხრილი აჯამებს განსხვავებას რადონსა და რადიუმს შორის.
შეჯამება - რადონი წინააღმდეგ რადიუმი
მიუხედავად იმისა, რომ სახელები რადონი და რადიუმი ერთნაირად ჟღერს, ისინი სრულიად განსხვავებული ქიმიური ელემენტებია. რადიუმსა და რადიუმს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რადონი არის კეთილშობილი გაზი, ხოლო რადიუმი არის რადიოაქტიური ელემენტი. თუმცა, ორივე ეს ელემენტი რადიოაქტიურია, რადგან მათ აქვთ დიდი ატომური რიცხვები.
