იზოელექტრონულ და იზოსტერებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ იზოელექტრონულ ქიმიურ სახეობებს აქვთ მსგავსი ელექტრონული კონფიგურაციები, ხოლო იზოსტერები არის ქიმიური სახეობები, რომლებსაც აქვთ მსგავსი ზომა, ატომების და ვალენტური ელექტრონების იგივე რაოდენობა.
პრეფიქსი „iso-“ნიშნავს, რომ ორ ან მეტ ქიმიურ სახეობას აქვს იგივე დამახასიათებელი თვისება. იზოელექტრონული სახეობები და იზოსტერები ორი ასეთი ტიპის მახასიათებელია. თუმცა, ეს ორი ტერმინი განსხვავდება ერთმანეთისგან, იმის მიხედვით, თუ რა თვისებაა შედარებული ორ ან მეტ ქიმიურ სახეობას შორის.
რა არის იზოელექტრონული?
ტერმინი იზოელექტრონული ეხება ელექტრონების იგივე რაოდენობის ან იგივე ელექტრონული კონფიგურაციის ქონას. ქიმიური სახეობები, რომლებსაც ჩვენ განვიხილავთ ამ კონტექსტში, მოიცავს ატომებს, იონებს ან მოლეკულებს. ამ ქიმიურ სახეობებს უნდა ჰქონდეთ ერთნაირი ელექტრონული სტრუქტურა იმავე რაოდენობის ვალენტური ელექტრონებისგან, რათა მათ დაასახელონ იზოელექტრონული სახეობები. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს ტერმინი ეხება "თანაბარი ელექტრო" ან "თანაბარი მუხტის" ფუნქციას. როგორც წესი, ამ ქიმიურ სახეობებს აქვთ მსგავსი ქიმიური თვისებები, რადგან ქიმიური სახეობების ქიმიური თვისებები განისაზღვრება ქიმიური სახეობების ელექტრონული კონფიგურაციით.
იზოელექტრონული ქიმიური სახეობების ზოგიერთი მაგალითის განხილვისას, საერთო მაგალითი იქნება He ატომი და Li+ (ლითიუმის კატიონი) იონი, სადაც ორივე ქიმიურ სახეობას აქვს ორი ელექტრონი ატომებში/იონში. ანალოგიურად, K+ (კალიუმის კატიონი) და Ca+2 (კალციუმის კატიონი) იზოელექტრონულია, რადგან ორივე ამ კატიონს აქვს [Ne]4s1 ელექტრონული კონფიგურაცია.ატომების/იონის გარდა, ჩვენ ასევე შეგვიძლია მოვიყვანოთ რამდენიმე მაგალითი ერთმანეთთან იზოელექტრონული მოლეკულებისთვის, მათ შორის ნახშირბადის მონოქსიდის და აზოტის გაზის მოლეკულა.
სურათი 01: იზოელექტრონული მოლეკულების მაგალითები
ქიმიური სახეობების იზოელექტრონული ბუნების კონცეფცია სასარგებლოა ქიმიური სახეობის თვისებებისა და რეაქციების პროგნოზირებისთვის. ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ეს ფუნქცია წყალბადის მსგავსი ატომების იდენტიფიცირებისთვის, რომლებსაც აქვთ ერთი ვალენტური ელექტრონი და, შესაბამისად, იზოელექტრონულია წყალბადის მიმართ. უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ეს კონცეფცია უცნობი ან იშვიათი ნაერთების იდენტიფიცირებისთვის, მათი ელექტრონული მსგავსების მიხედვით ცნობილ/გავრცელებულ ქიმიურ სახეობებთან.
რა არის იზოსტერები?
ტერმინი იზოსტერი ეხება ქიმიურ სახეობებს, რომლებსაც აქვთ მსგავსი ზომა, ატომების იგივე რაოდენობა და ვალენტური ელექტრონების იგივე რაოდენობა.ქიმიური სახეობები, რომლებსაც ამ კონტექსტში განვიხილავთ, არის მოლეკულები ან იონები. მაგალითად, ბენზოლი და თიოფენი არის იზოტერული მოლეკულები. ზოგადად, იზოტერულ მოლეკულებს აქვთ იგივე ფორმა მათი იდენტური ელექტრონების განლაგების გამო. ხშირად, ამ ქიმიურ სახეობებს აქვთ მსგავსი ელექტრონული თვისებებიც. იზოსტერების კონცეფცია პირველად შეიმუშავა ირვინგ ლანგმუირმა 1919 წელს. მოგვიანებით იგი შეცვალა გრიმმა.
რა განსხვავებაა იზოელექტრონულსა და იზოსტერებს შორის?
იზოელექტრონულ და იზოსტერებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ იზოელექტრონულ ქიმიურ სახეობებს აქვთ მსგავსი ელექტრონული კონფიგურაციები, ხოლო იზოსტერები არის ქიმიური სახეობები, რომლებსაც აქვთ მსგავსი ზომა, ატომების და ვალენტური ელექტრონების იგივე რაოდენობა. უფრო მეტიც, იზოელექტრონული აღწერს ატომებს, იონებს ან მოლეკულებს, ხოლო იზოსტერები აღწერს იონებს ან მოლეკულებს. მაგალითად, ნახშირბადის მონოქსიდი გაზი და აზოტის გაზი იზოელექტრონულია ერთმანეთთან, ხოლო ბენზოლი და თიოფენი არის იზოსტერები.
შემდეგი ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებებს იზოელექტრონულ და იზოსტერებს შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
რეზიუმე - იზოელექტრონული იზოსტერების წინააღმდეგ
ტერმინი იზოელექტრონული განსხვავდება ტერმინისგან იზოსტერები, რადგან ისინი აღწერენ ქიმიური სახეობების ორ განსხვავებულ მახასიათებელს. იზოელექტრონულ და იზოსტერებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ იზოელექტრონულ ქიმიურ სახეობებს აქვთ მსგავსი ელექტრონული კონფიგურაციები, ხოლო იზოსტერები არის ქიმიური სახეობები, რომლებსაც აქვთ მსგავსი ზომა, ატომების იგივე რაოდენობა და ვალენტური ელექტრონები.
