რეზონანსსა და π კონიუგაციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რეზონანსი ეხება მოლეკულის სტაბილურობას დელოკალიზებული ელექტრონების თანდასწრებით, ხოლო π კონიუგაცია ეხება პი-ელექტრონების კონცეფციას, რომლებიც ნაწილდება მოლეკულის მთელ ტერიტორიაზე. ვიდრე ერთ ატომს ეკუთვნის მოლეკულაში.
რეზონანსი და π კონიუგაცია მჭიდროდ დაკავშირებული ტერმინებია, რადგან π კონიუგაცია იწვევს რეზონანსს ქიმიურ ნაერთებში.
რა არის რეზონანსი?
რეზონანსი არის ქიმიური კონცეფცია, რომელიც აღწერს ურთიერთქმედებას მარტოხელა ელექტრონულ წყვილებსა და ნაერთის ბმის ელექტრონულ წყვილებს შორის.ზოგადად, რეზონანსის ეფექტი დამხმარეა ამ ორგანული ან არაორგანული ნაერთის ნამდვილი ქიმიური სტრუქტურის დადგენაში. ეს ეფექტი ასევე ვლინდება ქიმიურ ნაერთებში, რომლებიც შეიცავს ორმაგ ბმებს და მარტოხელა ელექტრონულ წყვილებს. უფრო მეტიც, ეს ეფექტი იწვევს მოლეკულების პოლარობას.
რეზონანსი გვიჩვენებს ქიმიური ნაერთის სტაბილიზაციას ელექტრონების დელოკალიზაციით pi ობლიგაციებში. აქ ელექტრონებს მოლეკულებში შეუძლიათ გადაადგილება ატომის ბირთვების გარშემო, რადგან ელექტრონს არ აქვს ფიქსირებული პოზიცია ატომების შიგნით. ამრიგად, მარტოხელა ელექტრონულ წყვილებს შეუძლიათ გადავიდნენ პი ობლიგაციებზე და პირიქით. ეს ხდება სტაბილური მდგომარეობის მისაღებად. ელექტრონის მოძრაობის ეს პროცესი ცნობილია როგორც რეზონანსი. გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ რეზონანსული სტრუქტურები მოლეკულის ყველაზე სტაბილური სტრუქტურის მისაღებად.
სურათი 01: რეზონანსი ბენზონიტრილში
მოლეკულას შეიძლება ჰქონდეს რამდენიმე რეზონანსული სტრუქტურა, რომელიც დაფუძნებულია ამ მოლეკულაში არსებული მარტოხელა წყვილებისა და პი ობლიგაციების რაოდენობაზე. მოლეკულის ყველა რეზონანსულ სტრუქტურას აქვს ელექტრონების იგივე რაოდენობა და ატომების ერთნაირი განლაგება. ამ მოლეკულის ფაქტობრივი სტრუქტურა არის ჰიბრიდული სტრუქტურა ყველა რეზონანსულ სტრუქტურაში. არსებობს რეზონანსული ეფექტის ორი ტიპი: დადებითი რეზონანსული ეფექტი და უარყოფითი რეზონანსული ეფექტი.
დადებითი რეზონანსული ეფექტი ხსნის რეზონანსს, რომელიც გვხვდება დადებითი მუხტის მქონე ნაერთებში. დადებითი რეზონანსული ეფექტი ხელს უწყობს ამ მოლეკულაში დადებითი მუხტის სტაბილიზაციას. უარყოფითი რეზონანსული ეფექტი ხსნის მოლეკულაში უარყოფითი მუხტის სტაბილიზაციას. თუმცა, ჰიბრიდულ სტრუქტურას, რომელიც მიიღება რეზონანსის გათვალისწინებით, აქვს უფრო დაბალი ენერგია, ვიდრე ყველა რეზონანსული სტრუქტურა.
რა არის π კონიუგაცია?
ტერმინი π კონიუგაცია ეხება ორგანულ ნაერთებში დელოკალიზაციას, სადაც ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ არაშემაკავშირებელ pi ელექტრონების განაწილებას მოლეკულაში.ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია აღვწეროთ ელექტრონები π კონიუგაციის სისტემაში, როგორც ამ ქიმიურ ნაერთში შემაკავშირებელ ელექტრონებს. უფრო მეტიც, ეს ტერმინი ეხება ელექტრონებს, რომლებიც არ არიან დაკავშირებული ერთ ატომთან ან კოვალენტურ ბმასთან.
როგორც მარტივი მაგალითი, შეგვიძლია მივცეთ ბენზოლი, როგორც არომატული სისტემა, რომელსაც აქვს დელოკალიზებული ელექტრონები. საერთოდ, ბენზოლის რგოლს აქვს ექვსი pi ელექტრონი ბენზოლის მოლეკულაში; ჩვენ ხშირად ვანიშნებთ მათ გრაფიკულად წრის გამოყენებით. ეს წრე ნიშნავს, რომ pi ელექტრონები დაკავშირებულია მოლეკულის ყველა ატომთან. ეს დელოკალიზაცია აიძულებს ბენზოლის რგოლს ჰქონდეს ქიმიური ბმები მსგავსი ბმის სიგრძით.
რა განსხვავებაა რეზონანსსა და π კონიუგაციას შორის?
რეზონანსი და პი კონიუგაცია მჭიდროდ დაკავშირებული ტერმინებია. რეზონანსსა და π კონიუგაციას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ რეზონანსი ეხება მოლეკულის სტაბილურობას დელოკალიზებული ელექტრონების თანდასწრებით, ხოლო π კონიუგაცია ეხება პი ელექტრონების კონცეფციას, რომლებიც ნაწილდება მოლეკულის მთელ არეალში და არა ერთ ატომს. მოლეკულაში.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას რეზონანსსა და π კონიუგაციას შორის ცხრილის სახით.
შეჯამება – რეზონანსი vs π კონიუგაცია
რეზონანსი და π კონიუგაცია მჭიდროდ დაკავშირებული ტერმინებია, სადაც π კონიუგაცია იწვევს რეზონანსს ქიმიურ ნაერთებში. რეზონანსსა და π კონიუგაციას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ რეზონანსი ეხება მოლეკულის სტაბილურობას დელოკალიზებული ელექტრონების თანდასწრებით, ხოლო π კონიუგაცია ეხება პი ელექტრონების კონცეფციას, რომლებიც ნაწილდება მოლეკულის მთელ არეალში და არა ერთ ატომს. მოლეკულაში.
