აზოტი ფოსფორის წინააღმდეგ
აზოტი და ფოსფორი პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ელემენტებია. ერთნაირი ვალენტური გარსის ელექტრონებით, მათ აქვთ მსგავსი თვისებები, განსაკუთრებით ნაერთების მიღებისას. ორივეს აქვს ns2 np3 ვალენტური გარსის ელექტრონების კონფიგურაცია.
აზოტი
აზოტი არის მეოთხე ყველაზე უხვი ელემენტი ჩვენს სხეულში. ის პერიოდული სისტემის მე-15 ჯგუფშია ატომური ნომრით 7. აზოტი არის არალითონი და მისი ელექტრონული კონფიგურაციაა 1s2 2s2.2p3 p ორბიტალი ნახევრად შევსებულია, რაც აზოტს აძლევს შესაძლებლობას მიიღოს კიდევ სამი ელექტრონი, რათა მიაღწიოს სტაბილური კეთილშობილური აირის კონფიგურაციას.ამიტომ, აზოტი სამვალენტიანია. აზოტის ორ ატომს შეუძლია შექმნას სამმაგი ბმა მათ შორის, თითოეულში სამი ელექტრონის გაზიარებით. ეს ორატომური მოლეკულა გაზის ფაზაშია ოთახის ტემპერატურაზე და ქმნის უფერო, უსუნო, უგემოვნო, ინერტულ გაზს. აზოტი არის აალებადი გაზი, ამიტომ არ უწყობს ხელს წვას. ეს არის ყველაზე მეტი გაზი დედამიწის ატმოსფეროში (დაახლოებით 78%). ბუნებრივია, არსებობს აზოტის ორი იზოტოპი, N-14 და N-15. N-14 უფრო უხვადაა 99,6% სიმრავლით. ძალიან დაბალ ტემპერატურაზე აზოტი გადადის თხევად მდგომარეობაში. გარეგნულად წყალს ჰგავს, მაგრამ სიმკვრივე წყალზე დაბალია.
აზოტი ფართოდ გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში და ის ცოცხალი ორგანიზმებისთვის აუცილებელი სასიცოცხლო კომპონენტია. აზოტის ყველაზე მნიშვნელოვანი კომერციული გამოყენება არის მისი გამოყენება, როგორც ნედლეული ამიაკის, აზოტის მჟავას, შარდოვანას და აზოტის სხვა ნაერთების წარმოებისთვის. ეს ნაერთები შეიძლება შევიდეს სასუქებში, რადგან აზოტი არის ერთ-ერთი მთავარი ელემენტი, რომელიც საჭიროა მცენარის ზრდისთვის.აზოტი ასევე გამოიყენება იქ, სადაც საჭიროა ინერტული გარემო, განსაკუთრებით ქიმიური რეაქციების დროს. თხევადი აზოტი გამოიყენება ნივთების მყისიერად გაყინვისთვის და როგორც გამაგრილებელი საშუალება სხვადასხვა მოწყობილობებში (მაგ. კომპიუტერებში).
ფოსფორი
ფოსფორი არის მე-15-ე ელემენტი პერიოდულ სისტემაში, სიმბოლო P. ის ასევე შედის მე-15 ჯგუფში აზოტთან ერთად და აქვს მოლეკულური წონა 31 გ მოლ. -1 ფოსფორის ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1s2 2s2 2p63s2 3p3 ეს არის მრავალვალენტიანი ატომი და შეუძლია შექმნას +3, +5 კატიონი. ფოსფორს აქვს რამდენიმე იზოტოპი, მაგრამ P-31 საერთოა 100% სიმრავლით. P-32 და P-33 იზოტოპები რადიოაქტიურია და შეუძლიათ სუფთა ბეტა ნაწილაკების გამოსხივება. ფოსფორი ძალიან რეაქტიულია, ამიტომ არ შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც ერთი ატომი. ბუნებაში არსებობს ფოსფორის ორი ძირითადი ფორმა, როგორც თეთრი ფოსფორი და წითელი ფოსფორი. თეთრ ფოსფორს აქვს ოთხი P ატომი, რომლებიც განლაგებულია ტეტრაედრულ გეომეტრიაში. თეთრი ფოსფორი არის ღია ყვითელი ფერის გამჭვირვალე მყარი.ის არის ძალიან რეაქტიული და ასევე ძალიან ტოქსიკური. წითელი ფოსფორი არსებობს როგორც პოლიმერი და თეთრი ფოსფორის გაცხელებისას მისი მიღება შესაძლებელია. თეთრი და წითელი ფოსფორის გარდა, არსებობს კიდევ ერთი ტიპი, რომელიც ცნობილია როგორც შავი ფოსფორი და მას აქვს გრაფიტის მსგავსი სტრუქტურა.
რა განსხვავებაა აზოტსა და ფოსფორს შორის?
• აზოტის ატომური რიცხვია 7, ხოლო ფოსფორისთვის 15.
• აზოტი მეორე პერიოდშია, ხოლო ფოსფორი მესამე პერიოდში.
• ბუნებრივად აზოტი გვხვდება როგორც დიატომური აირი, ხოლო ფოსფორი - მყარ მდგომარეობაში.
• ფოსფორს აქვს უნარი შექმნას ბმები, სანამ მას არ ექნება ოქტეტზე მეტი ვალენტურ გარსში. მაგრამ აზოტი აყალიბებს ობლიგაციებს ოქტეტის შევსებამდე.
