ძირითადი განსხვავება - შეჯახების თეორია გარდამავალი მდგომარეობის თეორიის წინააღმდეგ
შეჯახების თეორია და გარდამავალი მდგომარეობის თეორია არის ორი თეორია, რომლებიც გამოიყენება მოლეკულურ დონეზე სხვადასხვა ქიმიური რეაქციების რეაქციის სიჩქარის ასახსნელად. შეჯახების თეორია აღწერს აირის მოლეკულების შეჯახებას გაზის ფაზის ქიმიურ რეაქციებში. გარდამავალი მდგომარეობის თეორია ხსნის რეაქციის სიჩქარეს შუალედური ნაერთების წარმოქმნით, რომლებიც გარდამავალი მდგომარეობებია. შეჯახების თეორიასა და გარდამავალი მდგომარეობის თეორიას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ შეჯახების თეორია ეხება შეჯახებას გაზის მოლეკულებს შორის, ხოლო გარდამავალი მდგომარეობის თეორია ეხება გარდამავალ მდგომარეობებში შუალედური ნაერთების ფორმირებას.
რა არის შეჯახების თეორია?
შეჯახების თეორია განმარტავს, რომ გაზის ფაზის ქიმიური რეაქციები ხდება მაშინ, როდესაც მოლეკულები ეჯახებიან საკმარის კინეტიკურ ენერგიას. ეს თეორია აგებულია აირების კინეტიკურ თეორიაზე დაყრდნობით (აირების კინეტიკური თეორია აღწერს, რომ აირები შეიცავს ნაწილაკებს, რომლებსაც არ აქვთ განსაზღვრული მოცულობა, მაგრამ განსაზღვრული მასებით და არ არსებობს ინტერმოლეკულური მიზიდულობა ან მოგერიება ამ აირის ნაწილაკებს შორის).
სურათი 01: თუ მცირე მოცულობით არის ბევრი გაზის ნაწილაკი, მაშინ კონცენტრაცია მაღალია, მაშინ დიდია ორი გაზის ნაწილაკების შეჯახების ალბათობა. ეს იწვევს წარმატებული შეჯახების დიდ რაოდენობას
შეჯახების თეორიის თანახმად, გაზის ნაწილაკებს შორის მხოლოდ რამდენიმე შეჯახება იწვევს ამ ნაწილაკებს მნიშვნელოვანი ქიმიური რეაქციების გატარებას.ეს შეჯახებები ცნობილია როგორც წარმატებული შეჯახება. ამ წარმატებული შეჯახებისთვის საჭირო ენერგია ცნობილია როგორც აქტივაციის ენერგია. ამ შეჯახებამ შეიძლება გამოიწვიოს რღვევა და ქიმიური ბმების წარმოქმნა.
რა არის გარდამავალი მდგომარეობის თეორია?
გარდამავალი მდგომარეობის თეორია მიუთითებს, რომ მდგომარეობას შორის, სადაც მოლეკულები არიან რეაგენტები და მდგომარეობა, სადაც მოლეკულები პროდუქტებია, არის მდგომარეობა, რომელიც ცნობილია როგორც გარდამავალი მდგომარეობა. გარდამავალი მდგომარეობის თეორია შეიძლება გამოყენებულ იქნას ელემენტარული რეაქციების რეაქციის სიჩქარის დასადგენად. ამ თეორიის თანახმად, რეაქტიული ნივთიერებები, პროდუქტები და გარდამავალი მდგომარეობის ნაერთები ერთმანეთთან ქიმიურ წონასწორობაშია.
სურათი 02: დიაგრამა, რომელიც აჩვენებს რეაქტიანტებს, პროდუქტებს და გარდამავალი მდგომარეობის კომპლექსებს
გარდამავალი მდგომარეობის თეორია შეიძლება გამოყენებულ იქნას ელემენტარული ქიმიური რეაქციის მექანიზმის გასაგებად. ეს თეორია არენიუსის განტოლების უფრო ზუსტი ალტერნატივაა. გარდამავალი მდგომარეობის თეორიის მიხედვით, არსებობს სამი ძირითადი ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს რეაქციის მექანიზმზე;
- გარდამავალი მდგომარეობის ნაერთის კონცენტრაცია (ცნობილია როგორც გააქტიურებული კომპლექსი)
- გააქტიურებული კომპლექსის დაშლის სიჩქარე - ეს განსაზღვრავს სასურველი პროდუქტის ფორმირების სიჩქარეს
- გააქტიურებული კომპლექსის დაშლის გზა - ეს განსაზღვრავს ქიმიურ რეაქციაში წარმოქმნილ პროდუქტებს
თუმცა, ამ თეორიის მიხედვით, ქიმიური რეაქციის ორი მიდგომა არსებობს; გააქტიურებული კომპლექსი შეიძლება დაუბრუნდეს რეაგენტის ფორმას, ან შეიძლება დაიშალა პროდუქტი(ებ)ის წარმოქმნის მიზნით. ენერგეტიკული განსხვავება რეაქტიულ ენერგიასა და გარდამავალი მდგომარეობის ენერგიას შორის ცნობილია როგორც აქტივაციის ენერგია.
რა განსხვავებაა შეჯახების თეორიასა და გარდამავალი მდგომარეობის თეორიას შორის?
შეჯახების თეორია გარდამავალი მდგომარეობის თეორიის წინააღმდეგ |
|
| შეჯახების თეორია განმარტავს, რომ გაზის ფაზის ქიმიური რეაქციები ხდება მაშინ, როდესაც მოლეკულები ეჯახებიან საკმარის კინეტიკურ ენერგიას. | გარდამავალი მდგომარეობის თეორია მიუთითებს, რომ მდგომარეობას შორის, სადაც მოლეკულები არიან რეაგენტები და მდგომარეობა, სადაც მოლეკულები არიან პროდუქტები, არის მდგომარეობა, რომელიც ცნობილია როგორც გარდამავალი მდგომარეობა. |
| პრინციპი | |
| შეჯახების თეორია აცხადებს, რომ ქიმიური რეაქციები (გაზის ფაზაში) ხდება რეაქტორებს შორის შეჯახების გამო. | გარდამავალი მდგომარეობის თეორია აცხადებს, რომ ქიმიური რეაქციები ხდება გარდამავალი მდგომარეობის გავლის გზით. |
| მოთხოვნები | |
| შეჯახების თეორიის მიხედვით, მხოლოდ წარმატებული შეჯახება იწვევს ქიმიურ რეაქციებს. | გარდამავალი მდგომარეობის თეორიის მიხედვით, ქიმიური რეაქცია პროგრესირებს, თუ რეაქტიანტებს შეუძლიათ გადალახონ აქტივაციის ენერგიის ბარიერი. |
შეჯამება – შეჯახების თეორია გარდამავალი მდგომარეობის თეორიის წინააღმდეგ
შეჯახების თეორია და გარდამავალი მდგომარეობის თეორია გამოიყენება სხვადასხვა ქიმიური რეაქციების რეაქციის სიჩქარისა და მექანიზმების ასახსნელად. განსხვავება შეჯახების თეორიასა და გარდამავალი მდგომარეობის თეორიას შორის არის ის, რომ შეჯახების თეორია ეხება შეჯახებას გაზის მოლეკულებს შორის, ხოლო გარდამავალი მდგომარეობის თეორია ეხება შუალედური ნაერთების წარმოქმნას გარდამავალ მდგომარეობებში.
