ძირითადი განსხვავება – სპილენძი 1 სპილენძის წინააღმდეგ 2
სპილენძ 1-სა და სპილენძ 2-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სპილენძი 1 წარმოიქმნება სპილენძის ატომიდან ერთი ელექტრონის დაკარგვით, ხოლო სპილენძი 2 წარმოიქმნება სპილენძის ატომიდან ორი ელექტრონის დაკარგვით.
სპილენძი არის გარდამავალი ელემენტი, რომელიც გვხვდება ელემენტების პერიოდული ცხრილის d ბლოკში. გვხვდება ორ სტაბილურ ჟანგვის მდგომარეობაში: სპილენძი (I) და სპილენძი (II); ისინი ასევე ცნობილია, როგორც სპილენძი 1 და სპილენძი 2, შესაბამისად.
რა არის სპილენძი 1?
სპილენძი 1 არის სპილენძის +1 დაჟანგვის მდგომარეობა. იგი წარმოიქმნება სპილენძის ატომიდან ერთი ელექტრონის დაკარგვით; ამრიგად, ისინი კატიონები არიან.ეს იმიტომ ხდება, რომ როდესაც ატომიდან ერთი ელექტრონი იკარგება, პროტონის დადებითი მუხტი გაუწონასწორებელი რჩება ამ ატომში არსებული ელექტრონების მიერ. ამრიგად, ატომი იღებს +1 ელექტრულ მუხტს. სპილენძი 1 აღინიშნება Cu+1 ან სპილენძით (I). ეს კატიონი ცნობილია როგორც სპილენძის იონი. სპილენძის 1-ის ელექტრონული კონფიგურაციაა [Ar] 3d10 4s0 სპილენძი 1 არის მონოვალენტური კატიონი, რადგან მას შეუძლია ერთ -1 ანიონთან დაკავშირება..
სურათი 01: სპილენძის (I) ოქსიდი
თუმცა, როდესაც საქმე ეხება სამრეწველო პროგრამებს, ტერმინი სპილენძი 1 გამოიყენება სპილენძის ლითონის გარკვეული კომერციული კლასის დასასახელებლად. სპილენძი 1 არის სპილენძის ლითონი დაუფარავი ზედაპირით. იგი გამოიყენება 1/6” სისქის არაიზოლირებული სპილენძის მავთულის დასამზადებლად.
რა არის სპილენძი 2?
სპილენძი 2 არის სპილენძის +2 დაჟანგვის მდგომარეობა. იგი წარმოიქმნება სპილენძის ატომიდან ორი ელექტრონის დაკარგვით. ეს ქმნის სპილენძის +2 კატიონს. იგი აღინიშნება ან Cu2+ ან სპილენძით (II). ვინაიდან ატომი კარგავს ორ ელექტრონს, ის იღებს +2 ელექტრულ მუხტს. სპილენძის 2-ის ელექტრონული კონფიგურაცია არის [Ar] 3d9 4s0 სპილენძი 2 არის ორვალენტიანი კატიონი. იგი ასევე ცნობილია როგორც სპილენძის იონი.
სურათი 02: სპილენძის (II) სულფატი არის ნაერთი, რომელიც შეიცავს სპილენძს (II) ჟანგვის მდგომარეობა
სპილენძი 2 არის კომერციული კლასის სახელი, რომელიც მოცემულია სპილენძის ლითონის გარკვეული ფორმებისთვის. სპილენძს 2 არ აქვს სუფთა ზედაპირი. ბაზარზე არსებული სპილენძის 2 კლასი დასრულებულია თუნუქით ან ლაქით. ამ სპილენძის ლითონისგან წარმოქმნილი მავთულის სისქე 1/6”-ზე ნაკლებია. ამ კლასის სპილენძს აქვს დაჟანგული ან დაფარული ზედაპირი.
რა განსხვავებაა სპილენძ 1-სა და სპილენძ 2-ს შორის?
სპილენძი 1 vs სპილენძი 2 |
|
| სპილენძი 1 არის სპილენძის +1 დაჟანგვის მდგომარეობა. | სპილენძი 2 არის სპილენძის +2 დაჟანგვის მდგომარეობა. |
| ფორმირება | |
| სპილენძი 1 წარმოიქმნება სპილენძის ატომიდან ერთი ელექტრონის დაკარგვით. | სპილენძი 2 წარმოიქმნება სპილენძის ატომიდან ორი ელექტრონის დაკარგვით. |
| ელექტრო დამუხტვა | |
| სპილენძი 1 აქვს +1 ელექტრული მუხტი. | სპილენძი 2 აქვს +2 ელექტრული მუხტი. |
| ელექტრონული კონფიგურაცია | |
| სპილენძის 1-ის ელექტრონული კონფიგურაცია არის [Ar] 3d10 4s0. | სპილენძის 2-ის ელექტრონული კონფიგურაცია არის [Ar] 3d9 4s0. |
| კომერციული კლასის აპლიკაციები | |
| კომერციულ დონეზე აპლიკაციებში, სპილენძი 1 ეხება სპილენძის ლითონის ფორმას, რომელსაც აქვს სუფთა და დაუფარავი ზედაპირი და არ არის შენადნობი. | კომერციულ დონეზე აპლიკაციებში, სპილენძი 2 ეხება სპილენძის ლითონის ფორმას, რომელსაც აქვს უწმინდური და დაფარული ზედაპირი. |
რეზიუმე – სპილენძი 1 vs სპილენძი 2
სპილენძი არის d ბლოკის ელემენტი, რომელსაც შეუძლია შექმნას ორი სტაბილური კატიონი ყველაზე გარე ელექტრონების მოცილებით. კათიონებს უწოდებენ სპილენძის იონს (სპილენძი 1) და სპილენძის იონს (სპილენძი 2). სპილენძ 1-სა და სპილენძს 2-ს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ სპილენძი 1 იქმნება სპილენძის ატომიდან ერთი ელექტრონის დაკარგვით, ხოლო სპილენძი 2 წარმოიქმნება სპილენძის ატომიდან ორი ელექტრონის დაკარგვით.
სურათი თავაზიანობა:
1. „კუპროუსის ოქსიდი ან სპილენძის (I) ოქსიდი“მაურო კატების მიერ – საკუთარი ნამუშევარი, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia-ით
2. „სპილენძის(II)სულფატი 01“ავტორი H. Zell – საკუთარი ნამუშევარი (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia-ის მეშვეობით
