ნიტრიტსა და აზოტის დიოქსიდს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ნიტრიტი არის ანიონი, ხოლო აზოტის დიოქსიდი არის მოლეკულა.
ნიტრიტს და აზოტის დიოქსიდს აქვს აზოტის და ჟანგბადის ატომების ერთნაირი რაოდენობა; ერთი აზოტის ატომი და ორი ჟანგბადის ატომი. ნაერთის სტრუქტურაც კი მსგავსია. მაგრამ, ისინი განსხვავდებიან ერთმანეთისგან იმ ელექტრული მუხტის მიხედვით, რომელსაც ისინი ატარებენ. მოდით განვიხილოთ უფრო დეტალურად მათ შესახებ.
რა არის ნიტრიტი?
ნიტრიტი არის ანიონი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა NO–2 ამ ნაერთს აქვს ორი კოვალენტური ქიმიური ბმა, ტოლი ბმის სიგრძით.უფრო მეტიც, ეს ანიონი არის სიმეტრიული იონი. ამიტომ, მას შეუძლია განიცადოს დაჟანგვა ან შემცირება. შედეგად, მას შეუძლია როგორც შემამცირებელი, ასევე ჟანგვის აგენტის როლი.
სურათი 01: ნიტრიტის იონის სტრუქტურა
ამ ანიონის მოლური მასა არის 46,01 გ/მოლი. პროტონაციისას ეს ანიონი წარმოქმნის აზოტის მჟავას, რომელიც არის არასტაბილური სუსტი მჟავა. ამ ანიონს ასევე შეუძლია შექმნას მარილები და საკოორდინაციო კომპლექსები. გარდა ამისა, არსებობს ორგანული ნიტრიტები, რომლებიც შედგება აზოტის მჟავას ეთერებისგან.
რა არის აზოტის დიოქსიდი?
აზოტის დიოქსიდი არის არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა NO2. უფრო მეტიც, ეს არის ნეიტრალური ნაერთი ნულოვანი ელექტრული მუხტით. ამ ნაერთის მოლური მასა არის 46,05 გ/მოლი. ეს ხდება გაზის სახით, რომელიც ჩნდება ნარინჯისფერ ფერში.თუმცა, მას აქვს მკვეთრი სუნი, როგორც ქლორის აირის.
სურათი 02: აზოტის დიოქსიდის ქიმიური სტრუქტურა
უფრო მეტიც, ეს ნაერთი პარამაგნიტურია. აზოტის ატომსა და ჟანგბადის ატომებს შორის ბმის სიგრძე ტოლია; თითოეული ობლიგაციის სიგრძეა 119.7 pm. ეს არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. მას ასევე შეუძლია განიცადოს შემცირება.
რა განსხვავებაა ნიტრიტსა და აზოტის დიოქსიდს შორის?
ნიტრიტი არის ანიონი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა NO–2 ეს არის ანიონი. ამ ანიონის მოლური მასა არის 46,01 გ/მოლი. ამ ანიონის აზოტის ატომს აქვს +3 დაჟანგვის მდგომარეობა. მას შეუძლია შექმნას მარილები, კორდინაციის კომპლექსები ან გვხვდება მინერალებში. თავის მხრივ, აზოტის დიოქსიდი არის არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა NO2 და ეს არის ნეიტრალური ნაერთი, რომელსაც აქვს ნულოვანი ელექტრული მუხტი.ამ ნაერთის მოლური მასა არის 46,05 გ/მოლი. იგი წარმოიქმნება გაზის სახით ნარინჯისფერი ფერის გარეგნობით. უფრო მეტიც, ამ მოლეკულის აზოტის ატომს აქვს +4 დაჟანგვის მდგომარეობა. ეს არის ძირითადი განსხვავებები ნიტრიტსა და აზოტის დიოქსიდს შორის.
რეზიუმე - ნიტრიტი აზოტის დიოქსიდის წინააღმდეგ
ნიტრიტს და აზოტის დიოქსიდს აქვს იგივე მოლეკულური ფორმულა, მაგრამ მათ აქვთ მრავალი განსხვავება, როგორც ზემოთ აღინიშნა. ნიტრიტსა და აზოტის დიოქსიდს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ნიტრიტი არის ანიონი, ხოლო აზოტის დიოქსიდი არის მოლეკულა.
