იოდომეტრიასა და იოდიმეტრიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ იოდომეტრია ჟანგვის აგენტების რაოდენობრივად დასადგენად, ხოლო იოდომეტრია შეგვიძლია გამოვიყენოთ შემცირების აგენტების რაოდენობრივად დასადგენად.
იოდომეტრია და იოდიმეტრია არის ორი გავრცელებული ტიტრირების მეთოდი, რომელიც სასარგებლოა ანალიტიკურ ქიმიაში. ამ ორი ტიპის ტიტრირების საფუძველია დაჟანგვა-აღდგენითი და ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ რედოქსის სახეობების რაოდენობრივად დასადგენად. ტიტრირების საფუძველი არის რეაქცია ანალიზსა და სტანდარტულ რეაგენტს შორის, რომელიც ცნობილია როგორც ტიტრატი. ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ ანალიზის რაოდენობა, თუ ვიცით რეაქცია, სტოქიომეტრია და ტიტრატის მოცულობა/მასა, რომელიც საჭიროა ანალიზთან სრულად რეაგირებისთვის.უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ იოდი ამ რედოქსის ტიტრირებისთვის, მრავალი სახეობის სწრაფი რეაგირების უნარის გამო. იოდის/იოდიდის შექცევადობა, რეაქცია ასევე უპირატესობაა იოდომეტრიულ რეაქციებში მათი გამოყენებისას.
რა არის იოდომეტრია?
იოდომეტრიაში იოდიდები რეაგირებენ სხვა ჟანგვის აგენტთან მჟავე გარემოში ან ნეიტრალურ გარემოში. როდესაც ეს რეაქცია ხდება, იოდიდი (ჩვენ ვამატებთ იოდიდს KI-ს სახით) იჟანგება იოდში და სხვა სახეობები განიცდიან რედუქციას იოდიდით. შემდეგ გამოთავისუფლებული იოდის ტიტრირება შეგვიძლია სხვა სახეობით. ეს ტიტრირებადი სახეობა არის შემამცირებელი აგენტის სტანდარტული ხსნარი, რომელსაც შეუძლია იოდის დაბრუნება იოდიდის ფორმამდე. ჩვეულებრივ, ამისათვის ვიყენებთ სტანდარტულ თიოსულფატის ხსნარს. მაგალითად, თუ ჩვენ გვინდა რაოდენობრივად გამოვთვალოთ ნარევში გახსნილი ქლორის რაოდენობა, ქვემოთ მოცემულია იოდომეტრიული ტიტრირების მეთოდი.
პირველ რიგში, ტიტრაციულ კოლბაში უნდა ავიღოთ ნარევიდან (რომელშიც იხსნება ქლორი) მოცულობის ცნობილი რაოდენობა. შემდეგ ჩვენ შეგვიძლია მისი ტიტრირება KI-ს ცნობილი ხსნარით და შეგვიძლია ვიპოვოთ მოხმარებული მოცულობა.
რედოქსის რეაქციის შემდეგ მოხდება რეაქციის კოლბაში;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
სურათი 01: ფერის ცვლილება იოდომეტრიაში
შემდეგ იგივე ნარევით უნდა განვახორციელოთ კიდევ ერთი ტიტრაცია, რათა განვსაზღვროთ გამოთავისუფლებული იოდის რაოდენობა. ამისთვის ნარევის ტიტრირება შეგვიძლია სტანდარტული თიოსულფატის ხსნარით. ჩვენ უნდა დავამატოთ სახამებელი, როგორც მაჩვენებელი, რათა განვსაზღვროთ ამ რეაქციის საბოლოო წერტილი. იოდისა და სახამებლის ნარევში, ის გამოჩნდება მუქ-ლურჯ ფერში, მაგრამ ბოლოს, როდესაც მთელი იოდი დასრულდება, მუქი ფერი გაქრება.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
ზემოხსენებული ორი ტიტრიდან, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ Cl2.
რა არის იოდიმეტრია?
იოდიმეტრიაში ის იყენებს თავისუფალ იოდს, რათა გაიაროს ტიტრაცია შემამცირებელი აგენტით. მაშასადამე, იოდი იკლებს იოდად, ხოლო იოდი დაჟანგავს სხვა სახეობებს.
სურათი 02: ტიტრირების შესრულება
რადგან იოდის თავისუფალი ხსნარის მომზადებას მარტივად ვერ ვამზადებთ, საჭირო ხსნარის მოსამზადებლად იოდი უნდა შევურიოთ კალიუმის იოდიდს და KI3 ხსნარს. და ამის სტანდარტული ხსნარი გამოიყენება იოდომეტრიული ტიტრირებისთვის.
KI+I2 → KI3
შემდეგი რეაქცია ხდება ტიტრირებისას. ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ სახამებელი, როგორც ინდიკატორი იოდომეტრიული ტიტრირებისთვის.
I2 + შემცირების საშუალება → 2 I–
რა განსხვავებაა იოდომეტრიასა და იოდიმეტრიას შორის?
იოდომეტრია არის ჟანგვის აგენტის ხსნარის რაოდენობრივი ანალიზი იოდიდის დამატებით, რომელიც რეაგირებს იოდის წარმოქმნით, რომელიც შემდეგ ტიტრირდება, ხოლო იოდომეტრია არის მოცულობითი ანალიზი, რომელიც მოიცავს ან ტიტრირებას იოდის სტანდარტიზებული ხსნარით, ან გამოყოფას. იოდის გამოკვლევის ქვეშ მყოფი ნივთიერებით ხსნადი სახით, რათა მისი კონცენტრაცია განვსაზღვროთ ტიტრაციით. ეს არის ერთი განსხვავება იოდომეტრიასა და იოდიმეტრიას შორის.
გარდა ამისა, იოდომეტრიასა და იოდიმეტრიას შორის სხვა განსხვავებაა ის, რომ იოდომეტრიაში იოდიდები რეაგირებენ სხვა ჟანგვის აგენტთან მჟავე გარემოში ან ნეიტრალურ გარემოში, ხოლო იოდიმეტრიაში ის იყენებს თავისუფალ იოდს, რათა გაიაროს ტიტრაცია შემამცირებელ აგენტთან ერთად.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა წარმოგიდგენთ განსხვავებას იოდომეტრიასა და იოდიმეტრიას შორის ცხრილის სახით.
შეჯამება – იოდომეტრია იოდიმეტრიის წინააღმდეგ
მიუხედავად იმისა, რომ ორი ტერმინი იოდომეტრია და იოდიმეტრია ერთნაირად ჟღერს, ისინი ორი განსხვავებული ტექნიკაა, რომელსაც ჩვენ ვიყენებთ ანალიტიკურ ქიმიაში. იოდომეტრიასა და იოდიმეტრიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ იოდომეტრია ჟანგვის აგენტების რაოდენობრივად დასადგენად, ხოლო იოდომეტრია შეგვიძლია გამოვიყენოთ შემცირების აგენტების რაოდენობრივი დასადგენად.
