ლატიმერის დიაგრამასა და ფროსტის დიაგრამას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ლატიმერის დიაგრამა აჯამებს ქიმიური ელემენტის სტანდარტულ ელექტროდურ პოტენციალს, ხოლო ყინვის დიაგრამა აჯამებს ნივთიერების სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობის შედარებით სტაბილურობას.
ლატიმერის დიაგრამა და ფროსტის დიაგრამა ძირითადად მნიშვნელოვანია რედოქსის რეაქციების შესახებ დეტალების ჩვენებისთვის. უფრო მეტიც, ამ დიაგრამებს დაარქვეს იმ მეცნიერთა სახელი, რომლებმაც თავდაპირველად შექმნეს ისინი; ლატიმერის დიაგრამამ მიიღო სახელი ვენდელ მიტჩელ ლატიმერისგან, ხოლო ფროსტის დიაგრამას დაერქვა არტურ ატვატერ ფროსტის სახელი.
რა არის ლატიმერის დიაგრამა?
ლატიმერის დიაგრამა არის ელემენტის სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალის შეჯამება. დიაგრამას ეწოდა ამერიკელი ქიმიკოსის ვენდელ მიტჩელ ლატიმერის სახელი. ამ ტიპის დიაგრამების აგებისას, მარცხენა მხარეს უნდა დავწეროთ ქიმიური ელემენტის ძლიერ დაჟანგული ფორმა. შემდეგ ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ ჟანგვის მდგომარეობები კლებადობით მარცხნივ - მარცხენა კუთხეს ექნება ყველაზე ნაკლები დაჟანგვის მდგომარეობა. ამ ჟანგვის მდგომარეობებს შორის ვიყენებთ ისარს (ისრის მარცხნივ). უფრო მეტიც, ისრის თავზე უნდა დავწეროთ სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალი ჟანგვის მდგომარეობის გადაქცევის რეაქციისთვის მარჯვენა მხარეს მარცხენა მხარეს. მაგალითად,
სურათი 01: ლატიმერული დიაგრამა, რომელიც აჩვენებს ჟანგბადის ატომის სხვადასხვა ჟანგვის მდგომარეობას
ქიმიური ელემენტი, რომელიც განვიხილეთ ზემოთ მაგალითში, არის ჟანგბადი. მას აქვს შემდეგი ქიმიური სახეობები ჟანგბადის შესაბამისი ჟანგვის მდგომარეობით:
- O2 - დაჟანგვის მდგომარეობა არის ნული
- H2O2 – ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -1
- H2O - ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -2
ლატიმერის დიაგრამა მნიშვნელოვანია ფროსტის დიაგრამის ასაგებად, რადგან ჩვენ შეგვიძლია მივიღოთ რეაქციის არამიმდებარე საფეხურების ელექტროდური პოტენციალი, რაც აუცილებელია ფროსტის დიაგრამის შესაქმნელად. გარდა ამისა, მნიშვნელოვანია იმის მითითებით, განიცდის თუ არა გარკვეული ქიმიური სახეობის დეპროტონაცია იმ პირობებში, როდესაც მოცემულია ელექტროდის პოტენციალი.
რა არის ყინვის დიაგრამა?
ყინვის დიაგრამა არის ილუსტრაცია, რომელიც აჩვენებს ნივთიერების სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობის შედარებით სტაბილურობას. ის მნიშვნელოვანია არაორგანულ ქიმიაში და ელექტროქიმიაში.გარდა ამისა, ეს არის გრაფიკი და აქვს ჟანგვის მდგომარეობა x-ღერძზე და თავისუფალი ენერგია y-ღერძზე. აქ, გრაფიკი დამოკიდებულია pH-ზე. ამიტომ ჩვენ უნდა შევიტანოთ pH, რომლითაც ვზომავთ. ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ თავისუფალი ენერგია ჟანგვა-აღდგენითი ნახევრადრეაქციის გამოყენებით. უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ შემცირების პოტენციალი მარტივად ამ დიაგრამის გამოყენებით, ვიდრე ლატიმერის დიაგრამის გამოყენებით.
სურათი 02: ყინვის დიაგრამა
დიაგრამის აგებისას უნდა აღვნიშნოთ ჟანგვის მდგომარეობა x-ღერძზე და თავისუფალი ენერგია y-ღერძზე ნულით შუაში. რადგან, თავისუფალ ენერგიას აქვს როგორც უარყოფითი, ასევე დადებითი მნიშვნელობები. გარდა ამისა, გრაფიკის დახრილობა აჩვენებს ელექტროდის სტანდარტულ პოტენციალს ორ დაჟანგვის მდგომარეობას შორის.
რა განსხვავებაა ლატიმერის დიაგრამასა და ყინვის დიაგრამას შორის?
ლატიმერის დიაგრამა და ფროსტის დიაგრამა მნიშვნელოვანია ჟანგვის და რედოქს რეაქციების შემცირების შესახებ ინფორმაციის დასადგენად. თუმცა, მთავარი განსხვავება ლატიმერის დიაგრამასა და ყინვის დიაგრამას შორის არის ის, რომ ლატიმერის დიაგრამა აჯამებს ქიმიური ელემენტის სტანდარტულ ელექტროდურ პოტენციალს, მაგრამ ყინვის დიაგრამა აჯამებს ნივთიერების სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობის შედარებით სტაბილურობას.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას ლატიმერის დიაგრამასა და ფროსტის დიაგრამას შორის ცხრილის სახით.
შეჯამება – ლატიმერული დიაგრამა ყინვის დიაგრამასთან
საერთო ჯამში, ლატიმერის დიაგრამა და ფროსტის დიაგრამა გვეხმარება განვსაზღვროთ ინფორმაცია ჟანგვის და რედოქს რეაქციების შემცირების შესახებ.მაგრამ, მთავარი განსხვავება ლატიმერის დიაგრამასა და ყინვის დიაგრამას შორის არის ის, რომ ლატიმერის დიაგრამა აჯამებს ქიმიური ელემენტის სტანდარტულ ელექტროდულ პოტენციალს, ხოლო ყინვის დიაგრამა აჯამებს ნივთიერების სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობის შედარებით სტაბილურობას..
