სხვაობა pH-სა და pOH-ს შორის

2024 ავტორი: Alex Aldridge | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-17 13:43

ძირითადი განსხვავება – pH vs pOH

ტერმინები pH და pOH გამოიყენება წყალხსნარში არსებული H⁺ და OH^– იონების რაოდენობის გამოსათვლელად. ეს გამონათქვამები მოცემულია ხსნარის კონცენტრაციის მინუს ლოგ მნიშვნელობებით. pH ეხება "წყალბადის პოტენციალს". მისი გამოყენება შესაძლებელია იმის დასადგენად, არის თუ არა ხსნარი მჟავე, ძირითადი თუ ნეიტრალური. ამის საპირისპიროდ, pOH არის ჰიდროქსიდის იონის (OH^{–) კონცენტრაციის საზომი. pH-სა და pOH-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ pH არის წყალბადის იონების საზომი, ხოლო pOH არის ჰიდროქსიდის იონების ზომა.}

რა არის pH?

pH არის ფიგურა, რომელიც გამოხატავს ხსნარის მჟავიანობას ან ტუტეს ლოგარითმული მასშტაბით, რომელზეც 7 ნეიტრალურია.7-ზე დაბალი მნიშვნელობები უფრო მჟავეა, ხოლო უფრო მაღალი მნიშვნელობები უფრო ტუტე. pH უდრის −log_{10 c, სადაც c არის წყალბადის იონების კონცენტრაცია მოლებში ლიტრზე.}

pH-ის მასშტაბი მერყეობს 1-დან 14-მდე. pH მნიშვნელობები 1-დან 6-მდე აღიარებულია, როგორც მჟავე pH მნიშვნელობები. pH ღირებულებები 8-დან 14-მდე აღიარებულია, როგორც ძირითადი pH მნიშვნელობები. pH 7 ითვლება ნეიტრალურ pH-ად. მაგალითად, ძლიერ მჟავებს აქვთ pH მნიშვნელობა pH=1-თან ახლოს, ხოლო ძლიერ ფუძეებს აქვთ pH მნიშვნელობები pH=14-თან ახლოს. "p" ტერმინში pH ეხება უარყოფით ლოგარითმს. ზოგადად, წყალბადის იონების კონცერტირების (ან pH) უარყოფითი ლოგარითმი გამოიყენება წყალბადის იონების კონცენტრაციის გამოყენების ნაცვლად. ეს იმიტომ ხდება, რომ უმეტეს შემთხვევაში წყალბადის იონების კონცენტრაცია ძალიან დაბალი ან ძალიან დიდია, ამიტომ pH-ის გამოყენება აადვილებს ასეთ მცირე ან დიდ მნიშვნელობებთან მუშაობას.

სურათი 01: pH მასშტაბი

წყლიან ხსნარებში წყლის მოლეკულები იშლება წყალბადის და ჰიდროქსიდის იონებად. აქედან გამომდინარე, ყველა ბუნებრივ წყლის ობიექტს აქვს გარკვეული pH მნიშვნელობა. სისტემის pH მოცემულია შემდეგი განტოლებით.

pH=−log₁₀ [H^+]

არსებობს ინდიკატორები, რომლებიც ცნობილია როგორც pH ინდიკატორები, რომლებიც გამოიყენება მჟავა-ტუტოვანი რეაქციის საბოლოო წერტილის დასადგენად. ამ ინდიკატორებს შეუძლიათ შეცვალონ რეაქციის გარემოს ფერი pH-ის ცვლილებით. მაგალითად, ფენოლფთალეინის ინდიკატორს აქვს ვარდისფერი ფერი pH-ის ძირითად მნიშვნელობებში (დაახლოებით pH=10.0), მაგრამ ის უფეროა დაახლოებით pH=8.3-ზე..

რა არის pOH?

pOH არის ჰიდროქსიდის იონის (OH^{–) კონცენტრაციის საზომი. აქედან გამომდინარე, pOH არის ხსნარის ტუტეობის საზომი. "p" ტერმინში pOH ეხება უარყოფით ლოგარითმს. აქედან გამომდინარე, pOH არის ხსნარში ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაციის უარყოფითი ლოგარითმი.}

pH=−log₁₀ [OH^–]

სურათი 02: pH და pOH მასშტაბების შედარება

რადგან ეს ტერმინი იძლევა წყალხსნარში არსებული ჰიდროქსიდის იონების რაოდენობას, ეს არის ბაზისურობის (ტუტეობის) საზომი. მაგალითად, pOH მნიშვნელობები ნაკლები pOH=7 (25^{oC) არის ტუტე. შემდეგ, თუ ხსნარს აქვს pOH მნიშვნელობა 1-დან 6-მდე, ხსნარი უფრო ტუტეა. pOH=7 ითვლება ნეიტრალურად. მაგრამ 7-ზე მაღალი pOH მნიშვნელობები აღიარებულია, როგორც მჟავე პირობები.}

რა კავშირია pH-სა და pOH-ს შორის?

წყლის დისოციაციისთვის, დისოციაციის მუდმივი მოცემულია ქვემოთ.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^–

K_w=[H⁺][OH^–]

სადაც kw არის წყლის დისოციაციის მუდმივი, [H⁺] არის წყალბადის იონების კონცერტირება და [OH^–] არის ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაცია.მაგრამ სუფთა წყლისთვის, [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 მოლი/ლ. მაშინ, როდესაც უარყოფითი ლოგარითმები აღებულია თითოეული წევრისთვის ზემოთ განტოლებაში,}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

მაშინ თუ მხოლოდ pH არის ცნობილი, pOH-ის მნიშვნელობა შეიძლება მიღებულ იქნას ზემოაღნიშნული ურთიერთობით.

თუმცა, როგორც pH, ასევე pOH მასშტაბებში, 7 არის ნეიტრალური.

რა განსხვავებაა pH-სა და pOH-ს შორის?

pH vs pOH
pH გამოხატავს ხსნარის მჟავიანობას ან ტუტეს ლოგარითმული მასშტაბით, სადაც 7 არის ნეიტრალური.	pOH არის ჰიდროქსიდის იონის (OH–) კონცენტრაციის საზომი. pOH=7 ითვლება ნეიტრალურად
გამოხატულება
pH იძლევა წყალბადის იონის კონცენტრაციის უარყოფით ლოგარითმს.	pOH იძლევა ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაციის უარყოფით ლოგარითმს.
მჟავური მნიშვნელობები
pH სკალა იძლევა მჟავე მნიშვნელობებს 1-დან 6-მდე.	pOH სკალა იძლევა მჟავე მნიშვნელობებს 8-დან 14-მდე.
ტუტე მნიშვნელობები
pH სკალა იძლევა ძირითად მნიშვნელობებს 8-დან 14-მდე.	pOH მასშტაბი იძლევა ძირითად მნიშვნელობებს 1-დან 6-მდე.

შეჯამება – pH vs pOH

pH და pOH არის ორი ტერმინი, რომელიც გამოიყენება ხსნარის მჟავიანობის ან ტუტეობის გამოსახატავად. pH-სა და pOH-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ pH არის წყალბადის იონების საზომი, ხოლო pOH არის ჰიდროქსიდის იონების ზომა.

ჩამოტვირთეთ pH vs pOH

შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ ამ სტატიის PDF ვერსია და გამოიყენოთ იგი ოფლაინ მიზნებისთვის ციტირების შენიშვნის მიხედვით. გთხოვთ ჩამოტვირთოთ PDF ვერსია აქ: სხვაობა pH-სა და pOH-ს შორის