ძირითადი განსხვავება ელემენტარულ საფეხურსა და სიჩქარის განმსაზღვრელ საფეხურს შორის არის ის, რომ ელემენტარული საფეხურები არის ქიმიური რეაქციები, სადაც რეაგენტები რეაგირებენ და წარმოადგენენ საბოლოო პროდუქტს ან შუალედს, ხოლო სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი არის მრავალსაფეხურიანი პროცესის ყველაზე ნელი რეაქციის საფეხური.
ტერმინები ელემენტარული ნაბიჯი და სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი გამოიყენება ქიმიური რეაქციების რეაქციის სიჩქარის განხილვისას, განსაკუთრებით მაშინ, როდესაც საბოლოო პროდუქტის ფორმირებამდე ორი ან მეტი საფეხურია. ამ მრავალსაფეხურიანი პროცესის თითოეულ ნაბიჯს ელემენტარული ნაბიჯი ეწოდება. ამ ნაბიჯებს განსხვავებული განაკვეთები აქვთ. პროცესის სიჩქარის განმსაზღვრელ საფეხურს აქვს ყველაზე ნელი ტემპი.
რა არის ელემენტარული ნაბიჯი?
დაწყებითი საფეხურები არის ცალკეული საფეხურები, რომლებიც შედის მრავალსაფეხურიან პროცესში. ელემენტარული საფეხური არის ქიმიური რეაქცია, სადაც ერთი ან ორი რეაგენტი რეაგირებს საბოლოო პროდუქტზე ან შუალედურ პროდუქტზე. ეს არის ერთი რეაქციის საფეხური და მას აქვს ერთი გარდამავალი მდგომარეობა. ზოგადად, თუ კონკრეტული ქიმიური რეაქციის დროს არ არის წარმოებული შუალედური პროდუქტები, ამ რეაქციას ელემენტარული რეაქცია ეწოდება. უფრო მეტიც, ქიმიური რეაქციის მექანიზმი არის ელემენტარული საფეხურების კრებული. მაშასადამე, ელემენტარული რეაქცია აღწერს ერთ მომენტს რეაქციის დროს, რომელშიც მოლეკულები იშლება და/ან ქმნიან ახალ ბმებს.
ყველა დაბალანსებული ელემენტარული საფეხურის ჯამი იძლევა საერთო რეაქციას. მრავალსაფეხურიანი პროცესის ელემენტარულ საფეხურებს აქვთ სხვადასხვა რეაქციის სიჩქარე; მაგალითად. ზოგიერთი ელემენტარული ნაბიჯი სწრაფად ხდება, ხოლო სხვა ნაბიჯები ძალიან ნელია. ამიტომ, სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი ან რეაქციის ყველაზე ნელი ნაბიჯი ასევე ელემენტარული რეაქციის სახეობაა.
ელემენტარული რეაქციები შეიძლება დაიყოს მათი მოლეკულურობის მიხედვით. აქ, რეაქციაში ჩართული მოლეკულების რაოდენობა გამოიყენება ელემენტარული საფეხურის მოლეკულურობის მისაცემად. Მაგალითად. თუ არის ერთი რეაქტანტი, ის უმოლეკულურია, ხოლო თუ ორი რეაქტანტია, ბიმოლეკულურია. უმოლეკულური და ბიმოლეკულური ელემენტარული რეაქციების ყველაზე გავრცელებული ტიპებია. თერმოლეკულური (სამი რეაქტიული) რეაქციები იშვიათია, რადგან სამი მოლეკულის ერთდროულად შეჯახება იშვიათია.
რა არის კურსის განმსაზღვრელი ნაბიჯი?
სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი არის მრავალსაფეხურიანი რეაქციის პროცესის ყველაზე ნელი ნაბიჯი. ეს არის ერთი ნაბიჯი ნაბიჯების სერიას შორის. თუმცა, ზოგიერთ რეაქციას აქვს მხოლოდ ერთი ქიმიური რეაქცია (არა რეაქციების სერია); ამრიგად, ეს რეაქციები ყოველთვის არის სიჩქარის განმსაზღვრელი რეაქცია. ყველაზე ნელი სიჩქარის მქონე რეაქცია მიიღება სიჩქარის განმსაზღვრელ რეაქციად, რადგან ის ზღუდავს რეაქციის სიჩქარეს.
სურათი 01: ორთავიანი ისრები მიუთითებს თითოეული რეაქციის სიჩქარის განმსაზღვრელ საფეხურს
მაგალითი მოცემულია ქვემოთ.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (ნელი ნაბიჯი, სიჩქარის განმსაზღვრელი)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (სწრაფი ნაბიჯი)
რა განსხვავებაა ელემენტარულ საფეხურსა და მაჩვენებლის განმსაზღვრელ საფეხურს შორის?
ძირითადი განსხვავება ელემენტარულ საფეხურსა და სიჩქარის განმსაზღვრელ საფეხურს შორის არის ის, რომ ელემენტარული საფეხურები არის ქიმიური რეაქციები, სადაც რეაქტორები რეაგირებენ და წარმოადგენენ საბოლოო პროდუქტს ან შუალედს, ხოლო სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი არის მრავალსაფეხურიანი პროცესის ყველაზე ნელი რეაქციის ნაბიჯი. ამრიგად, ელემენტარული ნაბიჯი შეიძლება იყოს სწრაფი ან ნელი, ხოლო სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი ყოველთვის ყველაზე ნელი ნაბიჯია.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას ელემენტარულ საფეხურსა და სიჩქარის განმსაზღვრელ საფეხურს შორის.
შეჯამება – ელემენტარული ნაბიჯი vs შეფასების განმსაზღვრელი ნაბიჯი
ტერმინები ელემენტარული ნაბიჯი და სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი გამოიყენება ქიმიური რეაქციების რეაქციის სიჩქარის განხილვისას, როდესაც საბოლოო პროდუქტის ფორმირებამდე მიმდინარეობს ორი ან მეტი საფეხური. ძირითადი განსხვავება ელემენტარულ საფეხურსა და სიჩქარის განმსაზღვრელ საფეხურს შორის არის ის, რომ ელემენტარული საფეხურები არის ქიმიური რეაქციები, სადაც რეაგენტები რეაგირებენ საბოლოო პროდუქტზე ან შუალედზე, ხოლო სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი არის მრავალსაფეხურიანი პროცესის ყველაზე ნელი რეაქციის ნაბიჯი.
