მთავარი განსხვავება წრფივ და მოხრილ მოლეკულებს შორის არის ის, რომ ხაზოვან მოლეკულებს აქვთ ატომები ერთმანეთთან შეკრული და ქმნიან სწორ მოლეკულას, ხოლო მოხრილ მოლეკულებს აქვთ ატომები, რომლებიც განლაგებულია კუთხით დახრილის სახით.
ტერმინები წრფივი მოლეკულები და მოხრილი მოლეკულები აღწერს სხვადასხვა მოლეკულების ფორმებს. მოლეკულის ფორმის მიხედვით შეგვიძლია სხვადასხვა ქიმიური ნაერთების დაყოფა სხვადასხვა ჯგუფებად; წრფივი, კუთხოვანი/მოხრილი, სიბრტყე, პირამიდული და ა.შ. მათ შორის უმარტივესი წრფივი და მოხრილი ფორმებია.
რა არის ხაზოვანი მოლეკულები?
წრფივი მოლეკულები არის სწორი მოლეკულები, რომლებსაც აქვთ კავშირის კუთხე 180 გრადუსი.ძირითადად, ეს მოლეკულები შეიცავს ცენტრალურ ატომს, რომელიც დაკავშირებულია ორ სხვა ატომთან ერთჯერადი ან ორმაგი ბმების მეშვეობით (ზოგჯერ შეიძლება იყოს სამმაგი ბმებიც). ამ ტიპის მოლეკულების პოლარობა ნულის ტოლია, თუ ორი შეკრული ატომები იდენტურია. თუმცა, თუ არსებობს ორი განსხვავებული ატომები, რომლებიც დაკავშირებულია ცენტრალურ ატომთან, რომელიც ქმნის ხაზოვან მოლეკულას, ის ქმნის პოლარულ ნაერთს. ცენტრალური ატომის საკოორდინაციო ნომერი არის ორი, რადგან მას აქვს ორი შეკრული ატომები.
სურათი 01: ხაზოვანი მოლეკულის ფორმა
უფრო მეტიც, ცენტრალურ ატომს ჩვეულებრივ ან არ აქვს მარტოხელა ელექტრონული წყვილი ან სამი მარტოხელა ელექტრონული წყვილი. წრფივი მოლეკულების ზოგიერთი ჩვეულებრივი მაგალითია ნახშირორჟანგი (ცენტრალური ატომი არის ნახშირბადი და ჟანგბადის ორი ატომი უკავშირდება ნახშირბადის ატომს ორმაგი ბმების მეშვეობით, რომლებიც ქმნიან არაპოლარულ ნაერთს), აცეტილენს (შეიცავს სამმაგად შეკრულ ნახშირბადის ნაწილს, რომელიც დაკავშირებულია წყალბადის ორ ატომთან ერთჯერადი ბმებით. ხაზოვანი მოლეკულის ფორმირება), წყალბადის ციანიდი (შეიცავს ნახშირბადის ცენტრალურ ატომს, რომელიც უკავშირდება ერთ წყალბადის ატომს ერთი ბმის მეშვეობით და ერთ აზოტის ატომს სამმაგი ბმის მეშვეობით) და ა.შ.
რა არის მოხრილი მოლეკულები?
მოხრილი მოლეკულები არის კუთხოვანი მოლეკულები, რომლებსაც აქვთ კავშირის კუთხე, რომელიც 180 გრადუსზე დაბალია. ეს ნიშნავს, რომ ეს მოლეკულები არაწრფივი მოლეკულებია. უმეტეს შემთხვევაში, ზოგიერთი ატომები, როგორიცაა ჟანგბადი, ქმნის მოხრილ მოლეკულებს მათი ელექტრონული კონფიგურაციის გამო. მოხრილი მოლეკულის კავშირის კუთხე განისაზღვრება მოლეკულის თითოეული ატომის ელექტროუარყოფითობით, რაც იწვევს ატომებს შორის მოგერიებას ან მიზიდულობას.
სურათი 02: მოხრილი მოლეკულის ფორმა
ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ მოლეკულების არაწრფივ განლაგებას ტრიატომურ მოლეკულებში და იონებში, რომლებიც შეიცავს მხოლოდ ძირითად ჯგუფურ ელემენტებს. ამ მოლეკულების მოხრილი სტრუქტურა არის ცენტრალურ ატომში მარტოხელა ელექტრონული წყვილების არსებობის შედეგი. მოხრილი მოლეკულების ყველაზე გავრცელებული მაგალითებია წყალი, აზოტის დიოქსიდი, CH2 და ა.შ.
რა განსხვავებაა წრფივ და მოხრილ მოლეკულებს შორის?
წრფივ და მოხრილ მოლეკულებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ხაზოვან მოლეკულებს აქვთ ერთმანეთთან დაკავშირებული ატომები, რომლებიც ქმნიან სწორ მოლეკულას, ხოლო მოხრილ მოლეკულებს აქვთ ატომები განლაგებული კუთხით დახრილის სახით. უფრო მეტიც, წრფივი მოლეკულები არის სწორი მოლეკულები, რომლებსაც აქვთ კავშირის კუთხე 180 გრადუსი, ხოლო მოხრილი მოლეკულები არის კუთხოვანი მოლეკულები, რომლებსაც აქვთ კავშირის კუთხე, რომელიც 180 გრადუსზე დაბალია.
შემდეგი ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას ხაზოვან და მოხრილ მოლეკულებს შორის.
რეზიუმე – ხაზოვანი vs მოხრილი მოლეკულები
სხვადასხვა მოლეკულების ფორმა ან გეომეტრია შეიძლება გამოყენებულ იქნას მოლეკულების სხვადასხვა ჯგუფად დასალაგებლად.ხაზოვანი და მოხრილი მოლეკულები მოლეკულების ორი ასეთი ჯგუფია. წრფივ და მოხრილ მოლეკულებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ხაზოვან მოლეკულებს აქვთ ატომები ერთმანეთთან დაკავშირებული, ქმნიან სწორ მოლეკულას, ხოლო მოხრილ მოლეკულებს აქვთ ატომები განლაგებული კუთხით დახრილი ფორმით.
