ქლორი vs ქლორიდი
პერიოდული ცხრილის ელემენტები არ არის სტაბილური, გარდა კეთილშობილი გაზებისა. ამიტომ, ელემენტები ცდილობენ რეაგირება მოახდინონ სხვა ელემენტებთან, მიიღონ კეთილშობილური აირის ელექტრონის კონფიგურაცია სტაბილურობის მისაღწევად. ანალოგიურად, ქლორმა ასევე უნდა მიიღოს ელექტრონი კეთილშობილური აირის, არგონის, ელექტრონული კონფიგურაციის მისაღწევად. ყველა ლითონი რეაგირებს ქლორთან და წარმოქმნის ქლორიდებს. ქლორს და ქლორიდს განსხვავებული ფიზიკური და ქიმიური თვისებები აქვთ ერთი ელექტრონის ცვლილების გამო.
ქლორი
ქლორი არის ელემენტი პერიოდულ სისტემაში, რომელიც აღინიშნება Cl-ით. ეს არის ჰალოგენი (17 ჯგუფი) პერიოდული ცხრილის 3 მე-3 პერიოდში.ქლორის ატომური რიცხვია 17; ამრიგად, მას აქვს ჩვიდმეტი პროტონი და ჩვიდმეტი ელექტრონი. მისი ელექტრონული კონფიგურაცია იწერება როგორც 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 ვინაიდან p ქვედონეზე უნდა იყოს 6 ელექტრონი არგონის კეთილშობილური აირის ელექტრონის კონფიგურაციის მისაღებად, ქლორს შეუძლია ელექტრონის მიზიდვა. ქლორს აქვს ძალიან მაღალი ელექტრონეგატიურობა, რაც დაახლოებით 3-ია, პაულინგის შკალის მიხედვით. ქლორის ატომური წონაა 35,453 ამუ. ოთახის ტემპერატურაზე ქლორი არსებობს როგორც დიატომური მოლეკულა (Cl2). Cl2 არის ყვითელი-მომწვანო ფერის გაზი. ქლორს აქვს დნობის წერტილი -101,5 °C და დუღილის ტემპერატურა -34,04 °C. ყველა ქლორის იზოტოპებს შორის Cl-35 და Cl-37 ყველაზე სტაბილური იზოტოპებია. ატმოსფეროში, 35Cl წარმოდგენილია 75,77% და 37Cl წარმოდგენილია 24,23%. როდესაც ქლორის აირი იხსნება წყალში, იგი წარმოქმნის მარილმჟავას და ჰიპოქლორმჟავას, რომლებიც ძალიან მჟავეა. ქლორს აქვს ჟანგვის ყველა რიცხვი, რომელიც მერყეობს -1-დან +7-მდე.ქლორი არის უაღრესად რეაქტიული გაზი. მას შეუძლია გაათავისუფლოს ბრომი და იოდი ბრომიდის და იოდიდის მარილებისგან შესაბამისად. ამრიგად, მას შეუძლია დაჟანგვის ელემენტების ანიონები, რომლებიც მდებარეობს პერიოდულ სისტემაში ქლორის ქვემოთ. თუმცა, მას არ შეუძლია ფტორის დაჟანგვა ფტორის მისაცემად. ქლორი ძირითადად წარმოიქმნება ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარების ელექტროლიზით. შემდეგ ანოდზე შესაძლებელია ქლორის გაზის შეგროვება. ქლორი ძირითადად გამოიყენება როგორც სადეზინფექციო საშუალება წყლის გამწმენდში. გარდა ამისა, იგი გამოიყენება ფართო სპექტრის სამომხმარებლო პროდუქტების წარმოებაში, როგორიცაა საკვები, ინსექტიციდები, საღებავები, ნავთობპროდუქტები, პლასტმასი, მედიკამენტები, ქსოვილები, გამხსნელები.
ქლორიდი
ქლორიდი არის მიღებული ანიონი, როდესაც ქლორი აბსტრაქტებს ელექტრონს სხვა ელექტროპოზიტიური ელემენტისგან. ქლორიდი წარმოდგენილია სიმბოლოთი Cl– ქლორიდი არის მონოვალენტური იონი -1 მუხტით. აქედან გამომდინარე, მას აქვს 18 ელექტრონი და ჩვიდმეტი პროტონი. ქლორიდის ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1 წმ 2 2 წმ 2 2 p 6 3s 2 3p6ქლორიდი არსებობს იონურ ნაერთებში, როგორიცაა ნატრიუმის ქლორიდი, კალციუმის ქლორიდი და HCl. ქლორიდი ასევე ბუნებრივად არსებობს წყლის წყაროებში და ეს არის ყველაზე გავრცელებული ანიონი ბუნებაში. ზღვის წყალში ქლორიდის იონების მნიშვნელოვანი რაოდენობაა.
რა განსხვავებაა ქლორსა და ქლორიდს შორის?
• ქლორიდი არის ქლორის შემცირებული ფორმა. ქლორიდს აქვს 18 ელექტრონი ქლორის ჩვიდმეტ ელექტრონთან შედარებით და ორივეს აქვს ჩვიდმეტი პროტონი. ამრიგად, ქლორიდს აქვს -1 მუხტი, ხოლო ქლორი ნეიტრალურია.
• ქლორი უფრო ქიმიურად რეაქტიულია ვიდრე ქლორიდი.
• ქლორიდმა მიაღწია არგონის ელექტრონის კონფიგურაციას, შესაბამისად, სტაბილურია, ვიდრე ქლორის ატომი.
