მეტალიურ და ელექტროლიტურ გამტარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მეტალის გამტარობა გულისხმობს ელექტრონების მოძრაობას მეტალში, ხოლო ელექტროლიტური გამტარობა გულისხმობს იონების მოძრაობას სუფთა სითხეში ან ხსნარში.
მეტალის გამტარობა შეიძლება შეფასდეს, როგორც ელექტრონების მოძრაობა მეტალში მეტალში ცვლილებებისა და ლითონის ატომების მოძრაობის გარეშე. მეორე მხრივ, ელექტროლიტური გამტარობა შეიძლება შეფასდეს, როგორც ენერგიის გადაცემის პროცესი ელექტრული დენის სახით.
რა არის მეტალის გამტარობა?
მეტალის გამტარობა შეიძლება შეფასდეს, როგორც ელექტრონების მოძრაობა მეტალში მეტალში ცვლილებებისა და ლითონის ატომების მოძრაობის გარეშე.მეტალის გამტარების საერთო მაგალითებია სპილენძი, ვერცხლი და კალა. მეტალებში გამტარი ელექტრონების მაღალი სიმკვრივეა. მაგალითად, ალუმინის ლითონს აქვს სამი ვალენტური ელექტრონი ლითონის ატომზე მის ნაწილობრივ შევსებულ გარე გარსში.
სურათი 01: მეტალის დირიჟორი
მეტალის გამტარებს აქვთ მუხტის მატარებლები და ელექტრონები. გარე ელექტრული ველის გავლენის ქვეშ ლითონის ატომები იძენენ საშუალო დრიფტის სიჩქარეს ველის საპირისპირო მიმართულებით.
მეტალების უმეტესობაში არ არსებობს აკრძალული ზოლები ყველაზე ენერგიული ელექტრონების ენერგეტიკულ დიაპაზონში. უფრო მეტიც, ლითონები, როგორც წესი, კარგი ელექტროგამტარები არიან. ამის საპირისპიროდ, იზოლატორებს აქვთ ფართო აკრძალული ენერგეტიკული უფსკრული, რომელსაც კვეთს მხოლოდ ელექტრონი რამდენიმე ელექტრონ ვოლტის ენერგიით. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია დავადგინოთ, რომ მეტალებში არის გამტარ ელექტრონების მაღალი სიმკვრივე. მაგალითად, ალუმინის ატომში არის სამი ვალენტური ელექტრონი, როდესაც ის ნაწილობრივ ივსება მის გარე გარსში. ეს ელექტრონები შეიძლება გახდეს გამტარ ელექტრონები ალუმინის მეტალში.
რა არის ელექტროლიტური გამტარობა?
ელექტროლიტური გამტარობა შეიძლება შეფასდეს, როგორც ენერგიის გადაცემის პროცესი ელექტრული დენის სახით. აქ გამტარობის მეთოდი ელექტრონების მოძრაობაა. თუმცა, ნებისმიერ სისტემაში არსებულ ნებისმიერ ელექტრონს არ შეუძლია წვლილი შეიტანოს ამ გამტარობის მეთოდში. ელექტრონები უნდა იყვნენ თავისუფალ მდგომარეობაში, რათა გადავიდნენ ერთი ადგილიდან მეორეზე. ატომების შიდა გარსის ელექტრონები ვერ მოძრაობენ.კიდევ ერთი მოთხოვნა არის ელექტრული ველის არსებობა, რომელსაც შეუძლია გამოიწვიოს თავისუფალი ელექტრონების მოძრაობა.
სურათი 02: გამტარობა სხვადასხვა გადაწყვეტილებებში
ელექტრონებს, რომლებსაც შეუძლიათ გაიარონ გამტარობა, ეწოდება "გამტარობის ელექტრონები". ეს ელექტრონები მყარად არ არის მიბმული არცერთ ატომზე ან მოლეკულაზე. ამ თავისუფალ ელექტრონებს შეუძლიათ ატომის ორბიტალიდან მიმდებარე ატომის ორბიტალზე გადახტომა. თუმცა, მთლიანობაში, ეს ელექტრონები დაკავშირებულია გამტართან. ელექტრონების მოძრაობა იწყება ელექტრული ველის გამოყენებით.ელექტრული ველი ელექტრონებს აძლევს მოძრაობის მიმართულებას.
რა განსხვავებაა მეტალის და ელექტროლიტურ გამტარობას შორის?
მეტალის და ელექტროლიტური გამტარობა მნიშვნელოვანი პროცესებია. მეტალიურ და ელექტროლიტურ გამტარობას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მეტალის გამტარობა გულისხმობს ელექტრონების მოძრაობას მეტალში, ხოლო ელექტროლიტური გამტარობა გულისხმობს იონების მოძრაობას სუფთა სითხის ან ხსნარის მეშვეობით. უფრო მეტიც, მეტალის გამტარობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ხოლო ელექტროლიტური გამტარობა იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. გარდა ამისა, ლითონები, როგორიცაა ალუმინი, ვერცხლი ან კალა, არის მეტალის გამტარების მაგალითები, ხოლო მჟავები, ფუძეები და მარილები ელექტროლიტური გამტარების მაგალითებია.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა წარმოგიდგენთ განსხვავებებს მეტალურ და ელექტროლიტურ გამტარობას შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
რეზიუმე – მეტალიკი vs ელექტროლიტური გამტარობა
მეტალის გამტარობა არის ელექტრონების მოძრაობა მეტალში მეტალში ცვლილებებისა და ლითონის ატომების მოძრაობის გარეშე. ელექტროლიტური გამტარობა, თავის მხრივ, არის ენერგიის გადაცემის პროცესი ელექტრული დენის სახით. მაშასადამე, მეტალიურ და ელექტროლიტურ გამტარობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მეტალის გამტარობა გულისხმობს ელექტრონების მოძრაობას მეტალში, ხოლო ელექტროლიტური გამტარობა გულისხმობს იონების მოძრაობას სუფთა სითხის ან ხსნარის მეშვეობით.
