ტუტე vs pH
pH არის ყველაზე გავრცელებული ტერმინი, რომელიც გამოიყენება ლაბორატორიებში. ის დაკავშირებულია ტუტესა და მჟავიანობის გაზომვებთან.
ტუტე
„ტუტეობას“აქვს ტუტე თვისებები. ჯგუფი 1 და ჯგუფი 2 ელემენტები, რომლებიც ასევე ცნობილია როგორც ტუტე ლითონები და ტუტე დედამიწის ლითონები, ითვლება ტუტე, როდესაც ისინი იხსნება წყალში. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, კალიუმის ჰიდროქსიდი, მაგნიუმის ჰიდროქსიდი და კალციუმის კარბონატი რამდენიმე მაგალითია. არენიუსი განსაზღვრავს ფუძეებს, როგორც ნივთიერებებს, რომლებიც წარმოქმნიან OH– ხსნარებში. აღნიშნული მოლეკულები წყალში გახსნისას წარმოქმნიან OH–, ამიტომ მოქმედებენ როგორც ფუძეები.ხსნარის ტუტე იზომება ამ ხსნარის ყველა ფუძის ჯამის აღებით. ჩვეულებრივ, ტუტეობის გამოთვლისას, კარბონატის ჯამი (CO32-), ბიკარბონატი (HCO3 –), და აღებულია ჰიდროქსიდის ტუტე (OH–). ტუტე ხსნარები ადვილად რეაგირებენ მჟავებთან, რომლებიც წარმოქმნიან წყლისა და მარილის მოლეკულებს. ისინი აჩვენებენ 7-ზე მაღალ pH-ს და წითელ ლაკმუსს ლურჯად აქცევენ. არსებობს სხვა ფუძეები გარდა ტუტე ბაზებისა, როგორიცაა NH3 მათ ასევე აქვთ იგივე ძირითადი თვისებები. ტუტე მნიშვნელოვანია მჟავიანობის განეიტრალებაში, ცხიმებისა და ზეთების მოსაშორებლად. ამიტომ, სარეცხი საშუალებების უმეტესობას აქვს ტუტე.
pH
pH არის სკალა, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას ხსნარში მჟავიანობის ან ფუძეობის გასაზომად. სასწორს აქვს რიცხვები 1-დან 14-მდე. pH 7 ითვლება ნეიტრალურ მნიშვნელობად. ამბობენ, რომ სუფთა წყალი აქვს pH 7. pH-ის სკალაში 1-6 წარმოადგენს მჟავებს. მჟავები შეიძლება დაიყოს ორად, პროტონების დაშლისა და წარმოქმნის უნარის მიხედვით.ძლიერი მჟავები, როგორიცაა HCl, HNO3 მთლიანად იონიზირებულია ხსნარში, რათა მიიღონ პროტონები. სუსტი მჟავები, როგორიცაა CH3COOH ნაწილობრივ იშლება და იძლევა პროტონების ნაკლებ რაოდენობას. მჟავა, რომელსაც აქვს pH 1, ამბობენ, რომ ძალიან ძლიერია და როგორც pH მნიშვნელობა იზრდება, მჟავიანობა მცირდება. ასე რომ, pH 7-ზე მეტი მნიშვნელობები მიუთითებს ძირითადობაზე. ბაზისურობის მატებასთან ერთად, pH მნიშვნელობა ასევე გაიზრდება და ძლიერ ფუძეებს ექნებათ pH მნიშვნელობა 14.
pH მასშტაბი ლოგარითმულია. ის შეიძლება დაიწეროს როგორც ქვემოთ, ხსნარში H+ კონცენტრაციასთან შედარებით.
pH=-ლოგი [H+]
საბაზისო ხსნარში არ არსებობს არცერთი H+s. ამიტომ, ასეთ სიტუაციაში, -log [OH–] pOH შეიძლება განისაზღვროს.
მას შემდეგ, pH + pOH=14
აქედან გამომდინარე, შეიძლება გამოითვალოს ძირითადი ხსნარის pH მნიშვნელობა. ლაბორატორიებში არის pH მრიცხველები და pH ქაღალდები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას უშუალოდ pH მნიშვნელობების გასაზომად. pH ქაღალდი მისცემს pH-ის მიახლოებით მნიშვნელობებს, ხოლო pH მრიცხველები უფრო ზუსტ მნიშვნელობებს.
რა განსხვავებაა ტუტესა და pH-ს შორის?
• pH ზომავს მთლიან [H+] ხსნარში და ეს არის ტუტეობის რაოდენობრივი საზომი. ტუტეობა იძლევა ხარისხობრივ მითითებას ხსნარში არსებული ფუძეების ან ძირითადი მარილების ხარისხის შესახებ.
• როდესაც pH იზრდება, ტუტე აუცილებლად არ უნდა გაიზარდოს, რადგან ტუტე განსხვავდება ძირითადისაგან.
• ტუტე არის მდგომარეობა, როდესაც pH მნიშვნელობა აქვს 7-ზე მაღალი.
• pH ასევე ზომავს მჟავიანობას და არა მხოლოდ ტუტეს.
