ამფიპროტიკი vs ამფოტერული
რადგან ამფიპროტიკი და ამფოტერული საკმაოდ მსგავსია, განსხვავება ამფიპროტიკსა და ამფოტერულს შორისაც საკმაოდ დამაბნეველია. ორივე ტერმინი, ამფიპროტური და ამფოტერული, ორივე დაკავშირებულია მჟავა-ტუტოვანი ქიმიასთან. ამფოტერული ნივთიერებები იქცევიან როგორც მჟავა და როგორც ბაზა. ყველა ამფიპროტურ ნივთიერებას შეუძლია პროტონების შემოწირულობა და მიღება და შეუძლია აჩვენოს როგორც მჟავა, ასევე ფუძე თვისებები. ამიტომ ისინიც ამფოტერულები არიან. ეს სტატია დეტალურად აღწერს განსხვავებას ამფიპროტურ და ამფოტერულ ნივთიერებებს შორის. გარდა ამისა, იგი იძლევა მაგალითებს და რეაქციებს მათი თვისებების საჩვენებლად.
რა არის ამფიპროტული ნივთიერებები?
ტერმინი ამფიპროტიკი ეხება ნივთიერებებს, რომლებსაც შეუძლიათ პროტონის მიღებაც და დონაციაც; ის შეიძლება იყოს იონური ან კოვალენტური. ამიტომ ამფოტერულ ნივთიერებას ორი ძირითადი თვისება უნდა ჰქონდეს.
– მოლეკულა უნდა შეიცავდეს წყალბადის მინიმუმ ერთ ატომს და ის შეიძლება გადაეცეს სხვა მოლეკულას.
– მოლეკულა უნდა შეიცავდეს ელექტრონების მარტოხელა წყვილს (ელექტრონები, რომლებიც არ მონაწილეობენ ქიმიურ კავშირში) პროტონის მისაღებად.
წყალი (H2O) ყველაზე გავრცელებული ამფიპროტული ნივთიერებებია; წყლის მოლეკულა აკმაყოფილებს ამფიპროტიული ნივთიერებისთვის საჭირო ორივე მოთხოვნას.
გარდა წყლისა, დიპროტის მჟავების კონიუგირებული ფუძეების უმეტესობამ შეიძლება იმოქმედოს ამფიპროტული ნივთიერებების სახით.
დიპროტიკის მჟავის კონიუგატური ბაზა
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
მაგალითი: ნახშირბადის მჟავა (H2CO3) არის სუსტი დიპროტის მჟავა, ბიკარბონატი (HCO3 –) არის მისი კონიუგატური ფუძე. წყალხსნარებში ბიკარბონატი ავლენს ორ სახის რეაქციას.
(1) პროტონის დონაცია წყალში (როგორც ბრონსირებული - ლოური მჟავა)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) პროტონის მიღება წყლიდან (როგორც ბრონსირებული - ლოური ფუძე)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
ამიტომ, ბიკარბონატი (HCO3–) ამფიპროტური სახეობაა.
რა არის ამფოტერული ნივთიერებები?
ნივთიერებებს, რომლებსაც შეუძლიათ იმოქმედონ როგორც მჟავა, ასევე ფუძე, ეწოდება ამფოტერული ნივთიერებები. ეს განმარტება საკმაოდ ჰგავს ამფიპროტურ ნივთიერებებს. იმის გამო, რომ ყველა ამფიპროტული ნივთიერება ავლენს მჟავე თვისებებს პროტონის შემოწირულობით და ანალოგიურად, ისინი აჩვენებენ ძირითად თვისებებს პროტონის მიღებით. ამრიგად, ყველა ამფიპროტული ნივთიერება შეიძლება ჩაითვალოს ამფოტერულად. თუმცა, საპირისპირო განცხადება ყოველთვის არ არის ჭეშმარიტი.
ჩვენ გვაქვს სამი თეორია მჟავებისა და ფუძეების შესახებ:
თეორია მჟავა ფუძე
Arrhenius H+ პროდიუსერი OH– პროდიუსერი
Bronsted-Lowry H+ დონორი H+ მიმღები
ლუისის ელექტრონული წყვილის მიმღები ელექტრონული წყვილის დონორი
მაგალითი: Al2O3 არის ლუისის მჟავა და ლუისის ფუძე. მაშასადამე, ის ამფოტერული ნივთიერებაა, ვინაიდან არ შეიცავს პროტონებს (H+), ის არ არის ამფიპროტური ნივთიერება..
Al2O3 როგორც საფუძველი:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 როგორც მჟავა:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(ოჰ)4
რა განსხვავებაა ამფიპროტიკსა და ამფოტერულს შორის?
• ამფიპროტული ნივთიერება იქცევა როგორც მჟავა და როგორც ფუძე. ამფოტერულ ნივთიერებას შეუძლია პროტონის მიღება ან დონაცია (H+ იონი).
• ყველა ამფოტერული ნივთიერება ამფიპროტურია, მაგრამ ყველა ამფიპროტული ნივთიერება არ არის ამფოტერული.
• ამფიპროტური სახეობები მიიჩნევენ პროტონის დონაციის ან მიღების უნარს. თუმცა, ამფოტერული სახეობები განიხილავენ უნარს იმოქმედონ როგორც მჟავა და როგორც ბაზა. მჟავა-ტუტოვანი თვისებები დამოკიდებულია სამ ფაქტორზე, მათ შორის პროტონის დონაციის ან მიღების უნარზე.
თუ ნივთიერებას გააჩნია ელექტრონული წყვილის შესაწირავი და მას აქვს ელექტრონული წყვილის მიღების უნარი, ითვლება ამფოტერულად.
თუ ნივთიერებას აქვს H+ იონის და OH- იონების გამომუშავების უნარი, იგი ითვლება ამფოტერულად.
რეზიუმე:
ამფიპროტიკი vs ამფოტერული
ამფოტერული და ამფიპროტული ნივთიერებები დაკავშირებულია მჟავა-ტუტოვანი ქიმიასთან. ორივე ეს ნივთიერება ავლენს მჟავას და ფუძე თვისებებს. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მათ შეუძლიათ რეაგირება მოახდინონ როგორც მჟავა და როგორც ფუძე, რაც დამოკიდებულია სხვა რეაქტორებზე. ამფიპროტიულ ნივთიერებებს შეუძლიათ პროტონის დონაცია და მიღება. წყალი ყველაზე გავრცელებული მაგალითია ამფიპროტური სახეობისთვის. დიპროტის მჟავების კონიუგირებული ბაზების უმეტესობა ასევე ამფიპროტიულია. ამფოტერულ ნივთიერებებს შეუძლიათ იმოქმედონ როგორც მჟავა და როგორც ფუძე.
